Коллеги, появился проект стандартов второго поколения основной школы. Предлагаю обсудить. По этой ссылке можно с ними ознакомиться:
http://standart.edu.ru/catalog.aspx?CatalogId=2587
среда, 22 декабря 2010 г.
вторник, 7 декабря 2010 г.
обращение к коллегам
уважаемые педагоги, учителя химии! я все-таки продолжаю надеяться, что кто-то из вас заглянет сюда и оставит свои комментарии, материалы.
воскресенье, 11 апреля 2010 г.
суббота, 10 апреля 2010 г.
вторник, 6 апреля 2010 г.
семинар учителей химии
7 апреля на базе Пионерской школы состоялся семинар учителей химии, на котором обсуждался вопрос "Современные технологии в педагогической практике". Своим опытом поделились Втехина Н.Н., учитель Горкинской школы, Ловыгина Т.А., учитель Пионерской школы, Жукова Д.Н., учитель химии Зайковской СОШ № 2., Хайруллина С.К., учитель Рудновской СОШ.
воскресенье, 4 апреля 2010 г.
билеты по химии для 9 класса
Билет № 1
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты.
Билет № 2
1. Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе.
2. Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.
Билет № 3
1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек первых 20 химических элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.
Билет № 4
1. Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.
Билет № 5
1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.
2. Задача. Вычисление объёма полученного газа, если известна масса исходного вещества.
Билет № 6
1. Виды химической связи: ковалентная 9полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.
2. Опыт. Получение и собирание аммиака.
Билет № 7
1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).
2. Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.
Билет № 8
1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли, например, сульфата меди (II).
Билет № 9
1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).
2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей (%) исходного вещества.
Билет № 10
1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца ( на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.
2. Задача. Вычисление массовой доли (%) химического элемента в веществе, формула которого приведена.
Билет № 11
1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты).
2. Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.
Билет № 12
1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).
2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.
Билет № 13
1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).
2. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.
Билет № 14
1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.
2. Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.
Билет № 15
1. Вода: её состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы (VI). Основные загрязнители природной воды.
2. Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей.
Билет № 16
1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.
Билет № 17
1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).
2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.
Билет № 18
1. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и её соли.
2. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов.
Билет № 19
1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.
Билет № 20
1. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа.
2. Опыт. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи.
Билет № 21
1. Серная кислота, её химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).
2. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.
Билет № 22
1. Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.
2. Опыт. Осуществление превращения: соль – нерастворимое основание – оксид металла.
Билет № 23
1. Круговорот химических элементов в природе ( на примере углерода или азота). Роль живых существ в круговороте химических элементов.
2. Задача. Вычисление объема газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из продуктов реакции.
Билет № 24
1. Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака.
2. Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.
Билет № 25
1. Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха.
2. Задача. Вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества другого вещества.
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты.
Билет № 2
1. Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе.
2. Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.
Билет № 3
1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек первых 20 химических элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.
Билет № 4
1. Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.
Билет № 5
1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.
2. Задача. Вычисление объёма полученного газа, если известна масса исходного вещества.
Билет № 6
1. Виды химической связи: ковалентная 9полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.
2. Опыт. Получение и собирание аммиака.
Билет № 7
1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).
2. Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.
Билет № 8
1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли, например, сульфата меди (II).
Билет № 9
1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).
2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей (%) исходного вещества.
Билет № 10
1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца ( на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.
2. Задача. Вычисление массовой доли (%) химического элемента в веществе, формула которого приведена.
Билет № 11
1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты).
2. Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.
Билет № 12
1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).
2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.
Билет № 13
1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).
2. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.
Билет № 14
1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.
2. Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.
Билет № 15
1. Вода: её состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы (VI). Основные загрязнители природной воды.
2. Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей.
Билет № 16
1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.
Билет № 17
1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).
2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.
Билет № 18
1. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и её соли.
2. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов.
Билет № 19
1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.
Билет № 20
1. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа.
2. Опыт. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи.
Билет № 21
1. Серная кислота, её химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).
2. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.
Билет № 22
1. Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.
2. Опыт. Осуществление превращения: соль – нерастворимое основание – оксид металла.
Билет № 23
1. Круговорот химических элементов в природе ( на примере углерода или азота). Роль живых существ в круговороте химических элементов.
2. Задача. Вычисление объема газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из продуктов реакции.
Билет № 24
1. Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака.
2. Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.
Билет № 25
1. Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха.
2. Задача. Вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества другого вещества.
анкета для учителя Инновации в образовании
Анкета для учителей
1. Есть у Вас интерес к инновациям в педагогической деятельности? Да, нет, частично.
2. Чувствуете ли Вы себя готовыми к освоению новшеств? Да, нет, частично.
3. Существуют ли в Вашей школе условия для развития инновационной деятельности? Да, нет, частично.
4. Отметьте в каждой подгруппе (А,Б,В,Г) главные, по вашему мнению, причины, являющиеся препятствием для Вас в освоении и разработке новшеств
А-1.слабая информированность о нововведениях в образовании;
2.отсутствие необходимых теоретических знаний;
3.отсутствие необходимости заниматься новым, поскольку традиционная методика дает достаточно эффективные результаты;
Б -1.отсутствие моральных стимулов;
2.отсутствие материального стимулирования;
3.отсутствие обоснованной стратегии развития школы;
В-1.недостаток времени и сил для создания и применения педагогических новшеств;
2.сила привычки: меньше времени и сил требуется для работы по известному и привычному;
3.боязнь неудачи при применении нового;
Г-1.разногласия, конфликты в коллективе;
2.отсутствие поддержки со стороны руководства школы;
3.отсутствие лидеров, новаторов в коллективе;
5. Отметьте три главные, по Вашему мнению, причины, чем привлекательна инновационная деятельность:
1.интересно создавать что-то свое, необычное и лучше, чем было;
2.повышается интерес детей к учению и воспитанию;
3.возрастает авторитет среди родителей и учащихс4
4.радует поддержка администрации, равноправные отношения с ней;
5.приобретается новый статус среди коллег, уважение к новаторству;
6.в новшествах полнее реализуешь свой опыт, силы и способности;
7.возрастает самоуважение, формируется новый взгляд на себя.
6. Отметьте три главные, по Вашему мнению, внутренние противоречия, которые возникают при создании или применении нового:
1.новые идеи практически трудно реализовать;
2.неизбежны ошибки, неудачи, а это неприятно;
3.по некоторым причинам сложно доводить начатое дело до конца;
4.не хватает терпения, сил, времени довести новое до совершенства;
5.нет уверенности, что новое принесет пользу;
6.неизбежны потери времени для работы по-новому:
7.нет компенсации за инновационную деятельность;
8.часто овладевают сомнения: а смогу ли я применить новое?
7. Каким образом, по Вашему мнению, инновационная деятельность воздействует на мотивацию учителей к повышению профессионального мастерства (отметьте три фактора):
1.стимулирует самопознание;
2.способствует самообразованию;
3.разрабатываются новые формы деятельности;
4.разрабатывается методическое и дидактическое обеспечение урока;
5.изучаются новые подходы к образованию:
8. Проходили ли Вы специальную профессиональную подготовку для реализации инноваций в образовании? Да, нет.
По каким направлениям (информатизация образования, развивающее обучение и т.п.):___________________________________________________________________
В каких формах (курсы: долгосрочные или краткосрочные, семинары и т.п.):
________________________________________________________________________
9. Какие современные образовательные технологии Вам известны? ( Напротив названия технологии поставьте соответствующий балл: 0 – не знакома; 1- известна, но не применяю; 2- известна, применяю, но не в системе; 3 – применяю с положительными результатами):
1. развивающее обучение -___ ;
2. коллективная система обучения (КСО) - ___ ;
3. технология решения исследовательских задач (ТРИЗ) - ___;
4. исследовательские и проектные методы - ___;
5. технология модульного и блочно-модульного обучения - ___;
6. технология проведения учебных дискуссий («дебаты») - ___;
7. технология развития критического мышления -___;
8. лекционно-семинарская система обучения - ___;
9. технология использования в обучении игровых методов: ролевых, деловых и других видов обучающих игр - ___;
10. информационно-коммуникационные технологии - ___;
11. здоровьесберегающие технологии - ___;
12. система инновационной оценки «портфолио» - ___;
13. технологии интерактивного и дистанционного обучения - ___;
14. разноуровневое обучение - ___;
15. технология полного усвоения (технология индивидуальных образовательных траекторий)-
16. технология обучения в глобальных информационных сетях («ТОГИС») - ___;
17. технология «мастерских» - ____;
18. другие ____________________________________________________________
10. Удовлетворяет ли Вас помощь и поддержка со стороны:
1.школьного руководства (да, нет, частично);
2.школьной методической службы (МО и др.) (да, нет, частично);
3.отдела образования (да, нет, частично);
4.районной методической службы:
4.1. РИМЦ (да, нет, частично);
4.2. РМО (да, нет, частично).
11. Если Вы нуждаетесь в помощи и поддержке стороны школьного и районного руководства, школьной и районной методической службы, то в какой именно:
Сообщите, пожалуйста, некоторые сведения о себе:
12. Ваш пол: мужской, женский;
13. Ваш возраст: до 30 лет; 30-35; 36-46; 47-55; более 55 лет;
14. Ваше семейное положение: женат (замужем); холост (незамужем);
15. Если у Вас есть дети, то сколько: один; двое; трое; более трех;
16. Какой предмет вы преподаете:______________________________;
17. Каков Ваш педагогический стаж: до 5 лет; 5-10; 11-15; 16-20; свыше 20;
18. Являетесь ли Вы: руководителем школьного профессионального объединения педагогов;
районного МО.
СПАСИБО ЗА ПОМОЩЬ В ПРОВЕДЕНИИ ИССЛЕДОВАНИЯ! ЖЕЛАЕМ УДАЧИ!
1. Есть у Вас интерес к инновациям в педагогической деятельности? Да, нет, частично.
2. Чувствуете ли Вы себя готовыми к освоению новшеств? Да, нет, частично.
3. Существуют ли в Вашей школе условия для развития инновационной деятельности? Да, нет, частично.
4. Отметьте в каждой подгруппе (А,Б,В,Г) главные, по вашему мнению, причины, являющиеся препятствием для Вас в освоении и разработке новшеств
А-1.слабая информированность о нововведениях в образовании;
2.отсутствие необходимых теоретических знаний;
3.отсутствие необходимости заниматься новым, поскольку традиционная методика дает достаточно эффективные результаты;
Б -1.отсутствие моральных стимулов;
2.отсутствие материального стимулирования;
3.отсутствие обоснованной стратегии развития школы;
В-1.недостаток времени и сил для создания и применения педагогических новшеств;
2.сила привычки: меньше времени и сил требуется для работы по известному и привычному;
3.боязнь неудачи при применении нового;
Г-1.разногласия, конфликты в коллективе;
2.отсутствие поддержки со стороны руководства школы;
3.отсутствие лидеров, новаторов в коллективе;
5. Отметьте три главные, по Вашему мнению, причины, чем привлекательна инновационная деятельность:
1.интересно создавать что-то свое, необычное и лучше, чем было;
2.повышается интерес детей к учению и воспитанию;
3.возрастает авторитет среди родителей и учащихс4
4.радует поддержка администрации, равноправные отношения с ней;
5.приобретается новый статус среди коллег, уважение к новаторству;
6.в новшествах полнее реализуешь свой опыт, силы и способности;
7.возрастает самоуважение, формируется новый взгляд на себя.
6. Отметьте три главные, по Вашему мнению, внутренние противоречия, которые возникают при создании или применении нового:
1.новые идеи практически трудно реализовать;
2.неизбежны ошибки, неудачи, а это неприятно;
3.по некоторым причинам сложно доводить начатое дело до конца;
4.не хватает терпения, сил, времени довести новое до совершенства;
5.нет уверенности, что новое принесет пользу;
6.неизбежны потери времени для работы по-новому:
7.нет компенсации за инновационную деятельность;
8.часто овладевают сомнения: а смогу ли я применить новое?
7. Каким образом, по Вашему мнению, инновационная деятельность воздействует на мотивацию учителей к повышению профессионального мастерства (отметьте три фактора):
1.стимулирует самопознание;
2.способствует самообразованию;
3.разрабатываются новые формы деятельности;
4.разрабатывается методическое и дидактическое обеспечение урока;
5.изучаются новые подходы к образованию:
8. Проходили ли Вы специальную профессиональную подготовку для реализации инноваций в образовании? Да, нет.
По каким направлениям (информатизация образования, развивающее обучение и т.п.):___________________________________________________________________
В каких формах (курсы: долгосрочные или краткосрочные, семинары и т.п.):
________________________________________________________________________
9. Какие современные образовательные технологии Вам известны? ( Напротив названия технологии поставьте соответствующий балл: 0 – не знакома; 1- известна, но не применяю; 2- известна, применяю, но не в системе; 3 – применяю с положительными результатами):
1. развивающее обучение -___ ;
2. коллективная система обучения (КСО) - ___ ;
3. технология решения исследовательских задач (ТРИЗ) - ___;
4. исследовательские и проектные методы - ___;
5. технология модульного и блочно-модульного обучения - ___;
6. технология проведения учебных дискуссий («дебаты») - ___;
7. технология развития критического мышления -___;
8. лекционно-семинарская система обучения - ___;
9. технология использования в обучении игровых методов: ролевых, деловых и других видов обучающих игр - ___;
10. информационно-коммуникационные технологии - ___;
11. здоровьесберегающие технологии - ___;
12. система инновационной оценки «портфолио» - ___;
13. технологии интерактивного и дистанционного обучения - ___;
14. разноуровневое обучение - ___;
15. технология полного усвоения (технология индивидуальных образовательных траекторий)-
16. технология обучения в глобальных информационных сетях («ТОГИС») - ___;
17. технология «мастерских» - ____;
18. другие ____________________________________________________________
10. Удовлетворяет ли Вас помощь и поддержка со стороны:
1.школьного руководства (да, нет, частично);
2.школьной методической службы (МО и др.) (да, нет, частично);
3.отдела образования (да, нет, частично);
4.районной методической службы:
4.1. РИМЦ (да, нет, частично);
4.2. РМО (да, нет, частично).
11. Если Вы нуждаетесь в помощи и поддержке стороны школьного и районного руководства, школьной и районной методической службы, то в какой именно:
Сообщите, пожалуйста, некоторые сведения о себе:
12. Ваш пол: мужской, женский;
13. Ваш возраст: до 30 лет; 30-35; 36-46; 47-55; более 55 лет;
14. Ваше семейное положение: женат (замужем); холост (незамужем);
15. Если у Вас есть дети, то сколько: один; двое; трое; более трех;
16. Какой предмет вы преподаете:______________________________;
17. Каков Ваш педагогический стаж: до 5 лет; 5-10; 11-15; 16-20; свыше 20;
18. Являетесь ли Вы: руководителем школьного профессионального объединения педагогов;
районного МО.
СПАСИБО ЗА ПОМОЩЬ В ПРОВЕДЕНИИ ИССЛЕДОВАНИЯ! ЖЕЛАЕМ УДАЧИ!
среда, 24 марта 2010 г.
методические материалы
ЕГЭ внедряется в школу, вот уже 9 класс входит в эксперимент. Материалы (КиМы) можно посмотреть на сайте www.fipi.ru .
понедельник, 22 марта 2010 г.
http://www.it-n.ru/ коллеги. по этой ссылке вы можете пройти на замечательный сайт "Сеть творческих педагогов", где можете найти массу интересной, а главное. полезной для работы информации. Сообщество учителей биологии и экологии "БИЭКО
воскресенье, 21 марта 2010 г.
среда, 17 февраля 2010 г.
моим коллегам - учителям химии
Уважаемые коллеги! Приглашаю вас для общения в этом блоге. Надеюсь, что вместе мы создадим хороший полезный блог, материалы которого будут полезны нам и нашим учащимся. Вы можете пригласить их посетить блог, изучить материалы (когда мы его наполним содержанием). Желаю плодотворной работы всем нам, пусть это станет новым шагом в нашей совместной профессиональной деятельности.
суббота, 13 февраля 2010 г.
непрерывное образование
Информационно-компьютерные технологии активно внедряются в нашу жизнь. Может ли современный учитель не владеть ИКТ? Чем отличается современный урок от традиционного? Можно ли научить школьников, используя только традиционные методики? Как часто нужно учителю учиться самому, чтобы не отстать от своих учеников?
Приглашаю к обсуждению всех, кому интересна эта тема. Жукова М.Н.
Приглашаю к обсуждению всех, кому интересна эта тема. Жукова М.Н.
Подписаться на:
Сообщения (Atom)
Подпишитесь на
Сообщения
Все комментарии
